冷却后的醋酸钠过饱和溶液在短时间内处于亚稳状态。当受到某种催化作用时（例如，某些固态下的晶体摇动导致过饱和的醋酸钠溶液产生，并产生微小的结晶），在这种状态下，它将逐渐失去平衡，不再反应的剩余溶质将形成晶体，并返回到更适合当前温度的平衡状态，这就是饱和溶液的状态。实验前的醋酸钠溶液呈无色透明状态，与水的状态非常相似。当你用含有三水合物的乙酸钠晶体轻轻接触乙酸钠溶液时，剩下的不再反应的溶质会像水一样迅速形成晶体，在形成晶体的同时会释放出大量的热量，因此被称为“热冰”。这就是醋酸钠的原理。在特定温度和压力下，当溶液中的溶质浓度超过特定温度时，溶质在特定压力下的溶解度，但溶质不溢出的现象在科学上称为过饱和现象。此时，溶液状态称为过饱和溶液。这种解决方案极不稳定。当向溶液中加入小的溶质晶体时，它不会稀释过饱和溶液中溶质的结晶状态。这种溶液存在的原因是溶液中的溶质不易形成晶核。由于每个晶体的排列规则是确定的，因此必须有一个晶体中心的前提，这样才能收集到运动不规则的溶质颗粒，并按照晶体的独特顺序排列。对于不同的物质，实现这种规则安排的难度也不同。有些晶体需要很长时间才能自行产生晶核。因此，某些物质的过饱和溶液似乎相对稳定。不同物质形成过饱和溶液的能力与其分子组成密切相关。通常，对于含有固态结晶水的物质，过饱和溶液更容易形成，如硝酸铜、硝酸锶和醋酸钠。
